[题目]南海争端.南海仲裁案一直牵动国人的心.南海是一个巨大的资源宝库.海水开发利用的部分过程如下图所示.下列有关说法正确的是A. 第①步中除去粗盐中的SO42-.Ca 2+.Mg2+等杂质.加入药品的顺序为:Na2CO3溶液.NaOH溶液.BaCl2溶液.过滤后加盐酸B. 第②步的关键要低温小火烘干C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2D. 从第③步到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B. 第②步的关键要低温小火烘干

C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

【答案】D

【解析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的反应及除杂的原则来分析；②为氯碱工业；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析。A、除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离了，加入Na2CO3溶液选项A错误；B、为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气氛中进行，选项B错误；C、氯碱工业的阴极是水电离出的氢离子得电子得到氢气，选项C错误；D、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质溴中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第④步吸收溴单质，还原为氢溴酸，在吸收液中氢溴酸被氧化又转化为溴单质，起到富集溴元素的目的，选项D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质均属于硅酸盐制品的是( )

A. 陶瓷、水泥 B. 单晶硅、玻璃

C. 石膏、漂白粉 D. 水玻璃、铝热剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

回答下列问题：

（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。

（2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。

（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组在实验室中对以SO2的性质进行探究和物质制取.回答下列问题：

（1）① 学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2，下图装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

①装置C的作用是______________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。