根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
[化学——选修3；物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（ ）
A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是
A. 
mol B. 
mol
C. 
mol D. 
mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的 键比 键稳定（填“
”或“
”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、
阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。
a. 助燃剂
b.“绿色”溶剂
c. 复合材料
d. 绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A.聚丙烯的结构简式为：
B.石英的化学式为：CaSiO3
C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO
)+c(H+) = c(OH－)
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO
)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)
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C.1s2 D.