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    10．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2（g）及H2O（l），最后一种生成CO2（g），放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（　　）
    A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C

    分析 由每1mol分别完全燃烧时的热量，$\frac{Q}{M}$越小时，相同质量的燃料，完全燃烧时放出热量越少，以此来解答．

    解答 解：C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，
    则$\frac{1366.8}{46}$=29.71、$\frac{890.6}{16}$=55.66、$\frac{2219.9}{44}$=50.45、$\frac{393.5}{12}$=32.79中，只有29.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH，
    故选A．

    点评 本题考查热化学反应，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位质量与物质的量的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
    B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
    C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
    几种化学键的键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NO=ONO中氮氧键
    键能（kJ/mol）945498630
    上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
    表二：
    时间（min）0510152025
    c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
    c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
    则下列有关叙述中正确的是AD
    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
    D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
    （3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
    反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
    （4）羟胺（NH2OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列相关问题：
    （1）用“＞”或“＜”填写表：
    电负性第一电离能熔点沸点（同压）在水中溶解性
    C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
    （2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
    （3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
    a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
    （4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：

    配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V （L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于区分等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，下列说法不合理的有（　　）
    ①用pH试纸测定两溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
    ②用两支试管分别取两种溶液少许，滴加几滴酚酞试液，红色深的是Na2CO3溶液；
    ③用两支试管分别取两种溶液少许加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液；
    ④用两支试管分别取两种溶液少许滴加稀盐酸，首先产生气泡的是NaHCO 3溶液；
    ⑤用两支试管分别取两种溶液少许滴加Ba （OH）2溶液，立即产生白色沉淀的是Na2CO3溶液；
    ⑥用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀和气泡的是NaHCO3溶液．
    A．2句B．3句C．4句D．5句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
    B．200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）
    C．若0～5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．5.6g的铁加入到0.1mol/L，1L的稀盐酸中．在标况下生成氢气的体积和质量是多少？（Fe：56   H：1）

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