Question

（16分）某化学兴趣小组需制备22.4 LSO₂气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是        (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）                                    。
(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是                           。
②A中加入的试剂可能是             ，作用是                           。
B中加入的试剂可能是             ，作用是                           。
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是                    ，D中最好选择的试剂是                。
(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                    (填代号)。
a.导管　b.水槽  c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

Answer 1

（本题共16分）
(1)主要杂质气体可能是 H₂ (填分子式)。（1分）
产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）Zn + 2H⁺ = H₂↑+ Zn²⁺ （2分）
(2)①必要的一个操作是检查装置的气密性（2分）
②A中加入的试剂可能是：品红试液（1分），作用是证实SO₂的存在（2分）。
B中加入的试剂可能是：浓硫酸（1分），作用是干燥氢气（2分）。
③应观察到C中的实验现象是：固体由黑色变成红色（2分），D中最好选择的试剂是：固体无水硫酸铜（1分）。
(3)改进时可选用的下列仪器为 a、c、e、g (填代号)。（2分）

略