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    20．如图所示与对应叙述相符合的是（　　）
    A．图I：反应H2+I2═2HI 达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化
    B．图Ⅱ：反应2SO3═2SO2+O2 达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量的变化曲线）
    C．图III：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
    D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

    分析 A．降低温度，平衡发生移动；
    B．扩大容器体积平衡正向移动；
    C．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动；
    D．升高温度，平衡正向移动．

    解答 解：A．降低温度，平衡向放热方向移动，正逆反应速率不相等，故A错误；
    B．扩大容器体积平衡正向移动，SO3的物质的量减小，故B错误；
    C．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
    D．由图象可知T2温度较高，升高温度，平衡正向移动，水蒸气含量增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响以及反应速率的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化以及影响的因素，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（　　）
    ①加入过量Na2CO3；
    ②加入过量Na2SO4；
    ③加入过量Ba（OH）2；
    ④加入过量NaOH；
    ⑤通入足量CO2；
    ⑥过滤．
    A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示，则有关说法不正确的是（　　）
    A．若A是金属铁，则B溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．若A、B、C中均含同一种常见金属元素，且该元素在C中以阴离子形式存在，则A溶液与C溶液可发生反应生成白色沉淀
    C．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则X不可能为直线形分子
    D．若A为固态非金属单质，A与X同周期，则C中所有原子可能都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    （1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
    （2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
    （3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
    测得有关数据如表：
    反应时间/min3571013
    c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
    计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
    （4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
    正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
    （5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
    A．正向移动    B．不移动     C．逆向移动    D．不一定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：

     051015202530
    T100.200.300.390.470.500.50
    T200.250.400.400.400.400.40
    （1）判断T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
    （2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
    （3）下列有关该反应的说法正确的是D．
    A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
    B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
    C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
    D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
    （4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被稀硝酸钝化．
    （2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
    （3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
    （4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
    B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
    C．水银、Na2O、BaSO4、SO3
    D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
    C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
    D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

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