Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
• B． 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
• C． 现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
• D． 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 A．溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化钠，最后所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒由
n（NaCl）=n（Na⁺），根据n=cV计算钠离子的物质的量，再根据=m=nM计算氯化钠的质量；
B．硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），再根据n=cV计算硫酸的物质的量；
C．开始投入1molN₂和3molH₂，氮气与氢气按1：3反应二者转化率相同，平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1：3；
D．开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、
Fe³⁺，一定有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，根据电荷守恒可知一定有SO₄^2-．

解答 解：A．溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化钠，最后所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A错误；
B．硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正确；
C．开始投入1molN₂和3molH₂，氮气与氢气按1：3反应二者转化率相同，平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1：3，不可能相等，故C错误；
D．开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，根据电荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 考查混合物的有关计算、离子反应、化学平衡有关计算等，综合性较大，难度中等，A与B清楚反应过程是解答的关键，利用守恒进行解答，根据根据反应过程解答不可取．