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    【题目】将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

    A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

    【答案】A

    【解析】

    根据氧化还原反应的本质和特征分析。

    根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则1.5molCu2S共失去1.5mol×（2×1+8）=15mol，N元素化合价由+5价降低到+2价，根据氧化还原反应中，得失电子总数相等，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=5mol，故答案选A。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。

    （2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。

    （3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。

    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。

    （5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

    （6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：

    （1）联氨是火箭的重要燃料。已知：

    (a) N2H4(l)的燃烧热ΔH1 = –624.0 kJmol–1

    (b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

    (c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

    写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。

    （2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。

    （3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。

    （4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．……

    写出c的离子方程式：____________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

    ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

    A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

    B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA

    C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA

    D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

    （1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。

    （2）导管a的作用是________。

    （3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。

    （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。

    （5）b中装的固体试剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ． 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子合物J的合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    （1）写出A的结构简式：________________________。

    （2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。

    （3）H中官能团名称：________________________。

    （4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：__________________________________________。

    （5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________。

    （6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应

    ②与I具有相同的官能团

    ③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基

    （7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：

    H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

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