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    将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是

    A．35．5a＝(W2－W1)V2 B．n(Al)>mol

    C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．aV2＝

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

    B．硫离子的结构示意图：

    C．H2O2的结构式：H—O—H—O

    D．NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

    C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A．A，B，C的分子数之比为1：3：2

    B．C生成速率与A生成速率相等

    C．单位时间内生成n molA同时3n mo1B

    D．A，B、C的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ① Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    ② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

    ③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。(填“相同”，“不同”或“无法判断”)

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

    C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

    D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省郴州市高三上学期12月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：

    已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。

    （1）碱浸时发生的离子反应方程式为：_

    （2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有 。（填两种即可）

    （3）溶液3中加H2O2的目的是 。 对应的离子反应方程式为：________。

    （4）Z试剂可以选用下列的 （填字母）

    a． Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuCO3

    （5）由溶液4制取产品3还要先加热到____（填字母）时，停止加热、冷却结晶。

    A．沸腾

    B．液体表面出现晶膜

    C．析出大量晶体

    D．快蒸干，还有少量液体

    （6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

    B． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

    C． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

    D． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

    A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

    B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

    C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－

    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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