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    下列实验能达到目的的是

    A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

    B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

    C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

    D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

     

    B

    【解析】

    试题解析：应该将饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中制取氢氧化铁胶体；故A错误；氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，故B正确；PH试纸使用前不能润湿，故C错误；硫酸根和氯离子都能与银离子生成白色沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液，故D错误。

    考点：化学实验基本操作

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓ + H2O

    C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH-)大小顺序是

    A.①＞②＞③＞④ B.②＞①＞④＞③

    C.③＞④＞①＞② D.④＞③＞②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物不是同一种物质的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

    （3）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________ 。

    （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是________ g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m mg，则溶液中的物质的量浓度为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断

    A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

    B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

    C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

    D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为 ( )

    A．V1=30，V2＝20 B．V1=20，V2=30 C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V2=35

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操作

    现象

    通入氯气至过量

    I．A中溶液变红

    II．稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B中反应的离子方程式是 。

    （2）A中溶液变红的原因是 。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN—的电子式为 。

    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

    ③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。

    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

     

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