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    4．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）                                     
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
    A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

    分析 氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．

    解答 解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故①错误，⑤正确；
    硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，故②正确，④错误；
    硫和铝反应可以生成硫化铝，故③正确；
    氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，故⑧正确，⑥错误，
    硫和氢气可以生成硫化氢，故⑦正确，
    故选A．

    点评 本题考查了金属和非金属的性质，注意：无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，溶于水难电离的是（　　）
    A．醋酸铵B．硫酸钡C．硫氰化铁D．碘化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图四种常见实验操作，正确的是（　　）
    A．
    固体的溶解    		B．
    流体的倾倒
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
    步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （2）下列物质可替代ZnO的是b、e（填字母）．
    a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
    Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    请回答下列问题：
    （3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置，其中水浴加热的原因是溶液受热均匀，且便于控制温度

    （4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    （5）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
    操作现象结论
    A①滴加稀HNO3
      ②滴加BaCl2溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Ag+
    B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-
    C①滴加稀HCl
       ②滴加AgNO3溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Cl-
    D   ①加KSCN溶液
    ②滴加氯水    		无明显现象
    溶液呈红色    		原溶液一定含Fe2+
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2
    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可获成功的是（　　）
    A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
    B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
    C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
    D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
    （1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）煤的液化发生的主要反应如下表：
    化学反应方程式平衡常数
    500℃700℃
    ①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
     ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
     ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
    ①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
    ②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH30H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
    ③K3=2.5．
    （3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

    ①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是530℃，0.1Mpa．
    ②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是85.7%（保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是降低压强、分离乙烯或水（写一条即可）．
    ③若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．

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