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    11．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．用1从碘水中分离出碘B．用2检验试液中NH4+的存在
    C．用3干燥SO2气体D．用4收集HCl气体

    分析 A．碘易升华，不能利用蒸发；
    B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    C．二氧化硫与碱石灰反应；
    D．HCl极易溶于水．

    解答 解：A．碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；
    B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；
    C．二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；
    D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子检验、气体的干燥及收集等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A．ZnB．FeC．AlD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图②所示装置制备并收集O2
    C．用图③所示装置制取少量的CO2气体
    D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A的蒸汽密度为6.7g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
    ①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
    ②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
    ③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
    （1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
    （2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
    AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
    0.2081.486.612.0
    0.4892.386.211.5
    0.8842.388.19.6
    1.6133.187.09.9
    2.5204.588.27.3
    ①在一定温度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
    （5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

    （1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A装置的作用是吸收二氧化碳，B装置的作用是干燥氢气．
    （2）已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
    （3）已知反应前混合物的总质量为22.4g，待装置冷却后停止通入H2，测得U型管内物质的质量增加了3.6g，则原混合物中Cu2O的质量为6.8g．
    （4）若没有E装置，则测得的Cu2O的质量偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
    ①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．
    A．①④B．②③C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：

    已知：
    请回答：
    （1）X中含氮官能团的名称是氨基．
    （2）反应①的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热．
    （3）反应①～⑤中属于取代反应的是①④⑤（填反应序号）．
    （4）反应⑤的化学方程式．
    （5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是防止氨基被氧化．
    （6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．
    i．苯环上的一氯取代物有四种；
    ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

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