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    制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是
    A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI
    C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
    D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
    D

    试题分析：A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K＋、ClO3－，所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀，A不正确；B、反应过程中I2置换出Cl2，但该反应不是在溶液中进行的，所以不能依据该反应推断非金属性I＞CI，事实上非金属性是I＜CI，B不正确；C、KClO3和KIO3均属于离子化合物，都含有离子键，另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间还存在共价键，C不正确；D、反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原，所以制备KIO3的反应中氯元素被还原，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列进行性质比较的实验,不合理的是
    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法不正确的是(  )
    A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
    D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
    （2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，
    从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；
    （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
    (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    C．若，则氧化性：A2 > D2
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
    ②
    		Cl­2 、FeBr­2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－   ．．．．．．
    		Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：
    A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
    B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
    C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
    D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
    B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
    D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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