Question

9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	还原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同主族电子层越多，原子半径越大，非金属性越弱；
（3）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、NaClO、Na₂O₂等；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，不能做该反应催化剂的物质，能与其（H₂O₂）发生反应；
（5）W与④是相邻的同主族元素，④是氧元素，故W为硫元素，H₂SO₃具有酸性、还原性、氧化性；
（6）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由表中元素组成，可能为NH₄Cl或NH₄NO₃，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，故Z为Al（OH）₃．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，
故答案为：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
（3）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、NaClO、Na₂O₂等，其中NaOH的电子式为，
故答案为：；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，因为Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能作催化剂，
故答案为：c；
（5）W与④是相邻的同主族元素，④是氧元素，故W为硫元素，H₂SO₃具有酸性、还原性、氧化性，可以被强氧化剂氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，与NaOH发生中和反应H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案为：

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	还原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（6）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由表中元素组成，可能为NH₄Cl或NH₄NO₃，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，故Z为Al（OH）₃，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M为NH₄Cl或NH₄NO₃，NH₄⁺发生水解，故有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中阳离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

点评 本题是考查元素周期表、元素周期律与无机物推断，熟练掌握元素周期表结构，将图中元素序号与周期表对应可以确定每一种元素，注意对基础知识的理解掌握．