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    某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
    A．都增大B．都减小
    C．前者增大后者减小D．前者减少后者增大
    B
    由于反应物和生成物都只有1种，所以不论是加入A还是加入B，都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项B是正确的，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(     )
    A．降低体系温度B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
    （1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                       。
    （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
    （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为          ，用氮气表示的反应速率：                  。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                     （任意写一条）。
    （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中               (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是              。

    钯电极A是电解池的     极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是
    A．H2、I2（g）、HI的浓度不再变化
    B．反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态
    C．反应混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量恒定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（     ）
    A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
    C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
    C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________  。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    ①由上图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
    结论二：__________________________________________________。
    ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分） t℃时,将 2molSO2和 1molO2通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
    (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为                 ；平衡时,SO2 转化率为              .
    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是          
    A.容器内压强不再发生变化          B.SO2的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化  D.相同时间内消耗 2nmolSO2的同时消耗 nmolO2
    E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2    F.混合气体密度不再变化
    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是         
    A.向容器中通入O2      B.扩大容器的体积       
    C.使用正催化剂        D.升高温度        E.向容器中通入氦气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是（     ）
    A．A的生成速率与C分解的速率相等
    B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
    C．单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
    D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分共10分）
    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
    （2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
    II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

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