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    12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是
    选项待提纯的物质选用的试剂主要操作方法
    A乙醇（水）加热蒸发
    BNaCl溶液（MgCl2）Ba（OH）2溶液过滤
    C四氯化碳（碘）过滤
    DCO（CO2）NaOH溶液，浓硫酸洗气
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇和水混溶，二者都易挥发；
    B．生成氯化钡，引入新杂质；
    C．碘易溶于四氯化碳；
    D．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，CO可用浓硫酸干燥．

    解答 解：A．乙醇和水混溶，二者都易挥发，不能直接蒸发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．生成氯化钡，引入新杂质，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法除杂，故C错误；
    D．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，CO可用浓硫酸干燥，可用于除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新杂质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于钠的说法不正确的是（　　）
    A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
    B．少量钠可保存在煤油中
    C．金属钠质软，可以用小刀切割
    D．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．
    实验I：
    		实验现象
    i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；
    ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色
    已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黄色）
    ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
    （1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
    （2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：

    ①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
    ②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
    （3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
    ①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
    ②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
    （4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
    实验IV现象
    向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成
    ①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，它们就会与SCN-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
    ②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
    a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
    b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
    c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
    d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解．工业生产过氧化尿素的原理和流程如下．
    原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
    流程：

    回答下列问题：
    （1）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是C．（填序号）
    A．+3价       B．-2价      C．-3价
    （2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡．上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）．写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
    （3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品．已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是⑤②④③①（填序号）．
    ①洗涤      ②蒸发浓缩       ③过滤       ④冷却至30℃结晶      ⑤溶解
    （4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化．
    （5）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度．
    Ⅱ．称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8，00mL，（KMnO4与尿素不反应）．
    ①H2O2的质量分数是34.0%（精确至0.1%）．
    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法错误的是（　　）
    A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
    B．反应中硫酸作氧化剂
    C．刺激性气味的气体是二氧化硫
    D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按如图进行电解实验（A，B，C，D均为惰性电极）．
    电极反应式：
    A极：2H++2e-═H2↑；
    B极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    C极：Ag++e-═Ag；
    D极：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项所述的关系正确的是（　　）
    A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
    B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
    C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
    D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和
    B．为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    读出液体的体积    		D．
    液体的取用

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