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    16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42- 中的几种，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成；．
    （5）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是Ba2+、I-；②肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；③还不能确定的离子是K+、Na+、NH4+、Cl-，，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是K+、Na+用焰色反应；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．

    分析 （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，与氢离子反应的离子不能够共存；
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；
    （3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，据此判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可知一定含有Ba2+，排除与该离子反应的离子．

    解答 解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
    （2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
    （3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
    （4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
    （5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
    还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、NH4+、Cl-，其中 K+、Na+用焰色反应检验，钠焰色黄色，钾透过蓝色的钴玻璃成紫色，NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝，说明有铵根离子存在，
    故答案为：Ba2+、I-；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；K+、Na+、NH4+、Cl-； K+、Na+用焰色反应；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．

    点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应④反应类型（　　）
    A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    （1）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（选填“甲”或“乙”），对比甲、乙装置，请分析丙装置的优点既能防止倒吸，又能充分吸收产物乙酸乙酯
    （2）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在振荡下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸，在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，对试管①加热．
    ?写出试管①中反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    ?试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是B、C．
    A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ?从试管②中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
    DC12有剧毒大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一．
    （1）硫酸亚铁是一种常见的补血剂，但很容易被氧化．若需证明Fe2+是否全部被氧化，可以选择的试剂是酸性高锰酸钾溶液；若向硫酸亚铁溶液中加入双氧水和稀硫酸，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （2）在空气中强热硫酸亚铁有SO2和SO3气体产生，同时生成红褐色固体，请选择合适的下列仪器（见图）设计实验收集产生的SO2和SO3气体，连接顺序为BDC（用装置下的字母表示）
    （3）常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，主要成分为SiO2，其中含水约为4%，制法是将硅酸减压条件下加热到300℃，使之分解．现以石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步反应的化学方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{减压}$ SiO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：
    （1）废液①的主要含有的金属阳离子是Fe2+（填化学符号，下同）；废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu；Y为HCl．
    （2）检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明Cl2过量，若不褪色，证明不足．
    （3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列b（填序号） 进行洗涤．
    a．纯净水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化铜溶液
    （5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解．
    （6）写出产生CuCl的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （7）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL．
    已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．则CuCl的纯度为99%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
    ①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水电离出的c（H+）相等
    （3）NaHCO3溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．
    步  骤现   象
    Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．立即产生白色沉淀
    Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速变为黑色
    Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．较长时间后，沉淀变为乳白色
    Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．产生红棕色气体，沉淀部分溶解
    Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．产生白色沉淀
    （1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为≥5mL．
    （2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K=5.4×109．
    （3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为BaSO4，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有S．
    （4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．
    ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗，试剂W为过氧化氢溶液．
    ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为Ag2S悬浊液．
    ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
    完成C中反应的化学方程式：
    □Ag2S+□NaCl+□O2+□H2O?□AgCl+□S+□NaOH
    C中NaCl的作用是：氧气将Ag2S氧化成S时有Ag+产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使c（Ag+）减小，有利于氧化还原反应的平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）
    A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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