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    氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

    Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为 。

    （3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。

    Ⅱ.NH3的性质

    （4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。

    （5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    4

    9.0

    6.7

    （1） 最适合作氧化剂X的是__________，。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）加入氧化剂的目的是_______________。

    （3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为 。

    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=

    （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____。

    （6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．图中C点对应溶液体积为48mL

    C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

    A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

    C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

    （1）甲池是________装置。

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NACl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是

    A．将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液

    B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

    C．将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液

    D．含K＋为4 mol·L－1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填

    正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________；

    （4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。

    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。

    （3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

    ① FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO

    ② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2

    （4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管） LixC，下列有关说法正确的是

    A．放电时Li+由正极向负极移动

    B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－= xLi＋＋ C

    C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

    D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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