已知Ksp(CaSO4)=1.96×10-4mol2?L-2. Ksp(CaCO3)=8.1×10-6mol2?L-2.请利用所学知识解释下列问题:(1)CaSO4不溶于盐酸.但CaCO3溶于盐酸.(2)向盛有CaSO4的试管中加入盐酸后.沉淀不溶解.另取一只试管.加入CaSO4后.再加入适量Na2CO3溶液.充分振荡后静置.滤出沉淀后.向沉淀中加入盐酸.发现大部分沉淀溶解. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知K_sp（CaSO₄）=1.96×10^-4mol²?L^-2， K_sp（CaCO₃）=8.1×10^-6mol²?L^-2，请利用所学知识解释下列问题:
（1）CaSO₄不溶于盐酸，但CaCO₃溶于盐酸。
（2）向盛有CaSO₄的试管中加入盐酸后，沉淀不溶解。另取一只试管，加入CaSO₄后，再加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡后静置，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，发现大部分沉淀溶解。

（1）因硫酸是强酸，碳酸是弱酸，由于CaCO₃（s）

Ca²⁺（aq）+

（aq），加入盐酸后，

+H⁺

、

+H⁺

H₂O+CO₂↑，［

］减小，使CaCO₃沉淀溶解平衡向右移动，所以CaCO₃可以溶于盐酸中。
（2）因CaCO₃的溶度积小于CaSO₄的，所以加入Na₂CO₃溶液后，CaSO₄大部分转化为CaCO₃沉淀，CaCO₃沉淀溶于盐酸，故而看到大部分沉淀溶解。
【试题分析】

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时通常认为该离子沉淀完全）．

金属离子	K_sp	pH（10^-1 mol?L^-1）	pH（10^-5 mol?L^-1）
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

（1）某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1mol?L^-1．为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是

3.7≤pH＜4.7

．
（2）为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．

②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在

5～6

范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：

pH越小，Cr₂O₇^2-的去除率越大，但难形成Cr（OH）₃沉淀从废水中分离；pH越大，Cr₂O₇^2-的去除率越小

．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前废水中Cr₂O₇^2-的浓度，c-处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=

3.25×10³

（写数值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“生物质“是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H₂等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相关反应为：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
请根据图1所示回答问题：