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    溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是
     
    ．
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．
    解答： 解：溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液．
    酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③HClO为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
    碱性溶液：
    ④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
    溶液的pH：⑥＜⑤＜④；
    ⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
    通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
    故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
    点评：本题考查了溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ，化合价没有发生变化的反应物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）
     
    →
     
    ．
    （3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+的浓度均为0.10mol?L-1，不考虑溶液体积的变化，则原FeCl3溶液的浓度为
     
    ．
    （2）某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质，图示如下：

    请回答下列问题：
    ①试剂X为
     
    ；试剂Y为
     
    ；操作M为
     
    ．
    ②固体c的化学式为
     
    ．
    ③检验混合溶液B中是否存Fe3+的操作是
     
    ．C中反应的总的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式
     
    ；A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    反应①
     
    ．
    反应④
     
    ．
    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：
     
    ．反应类型是
     
    ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，产生白色固体，该固体是
     
    ，请解释产生原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
    B、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    C、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
    D、元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸铜⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
    （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是
     
    （填写化学式）；
    （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是
     
     （填写化学式）；
    （3）G单质与水反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）书写甲的电子式
     

    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是
     
     （填化学式），液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是
     

    （6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的，且实验装置正确的是（　　）
    A、图1所示装置，检验碳酸钾中钾元素的存在
    B、图2所示装置，称量少量氢氧化钠固体
    C、图3所示装置，分离CCl4萃取溴水后所得的有机层和水层
    D、图4所示装置，分离沸点相差较大的酒精、水的混合物

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