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“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义.

(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相关数据如下:
容器
反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
请回答:
①a=
 

②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
 
mol?L-1?S-1
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,则压强P1
 
P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点:v(正)
 
v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体,发生上述反应.下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
 
(选填字母).
(4)甲酸(HCOOH)是一种弱酸,现用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和甲酸溶液,滴定曲线如图2:
滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
 
;V1和V2的关系V1
 
V2(填
“>”、“=”或“<”);M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
 
考点:化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:
分析:(1)①A、B是等效平衡,则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ;
②平衡时能量变化放出29.4kJ,求平衡时各组分的浓度,然后求平均反应速率;
(2)该反应正向为体积增大的方向,压强越大,CH4的转化率越小;压强为P2时,在Y点反应未达到平衡,则反应正向移动;
(3)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分浓度不再变化,据此进行判断.
(4)酸和碱都对水的电离起抑制作用,酸、碱性越强,水的电离程度越小;甲酸钠显示碱性,氯化钠显示中性;0.1mol?L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol?L-1的甲酸反应,得到的是甲酸和甲酸钠的混合物,据此确定离子浓度大小.
解答: 解:(1)①甲、乙是等效平衡,则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ,则a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ,故答案为:19.6;
②平衡时能量变化放出29.4kJ,所以反应二氧化碳的物质的量为
29.4kJ
49.0kJ
=0.6mol,所以,然后求平均反应速率v=
0.6mol
2L
10s
=0.03mol/(L?min),故答案为:0.03;
(2)该反应正向为体积增大的方向,压强越大,CH4的转化率越小,已知相同温度下,P1条件下的转化率大于P2,则P1小于P2;压强为P2时,在Y点反应未达到平衡,则反应正向移动,所以v(正)大于v(逆);
故答案为:小于;大于;
(3)当反应前后改变的物理量不变时,该可逆反应达到平衡状态,
a中为平衡常数,平衡常数与温度有关,温度不变,则平衡常数始终不变,所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态,故a错误;
b为物质的量随时间的变化,一氧化氮与二氧化碳浓度相等时,各组分浓度仍然继续变化,说明没有达到平衡状态,故b错误;
c为CO质量分数随时间变化,反应恰好总质量不变,则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化,当达到平衡状态时,一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化,故c正确;
d、反应物的转化率不变,说明达平衡状态,故d正确;
故答案为:cd;
(4)0.1mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L,对水的抑制作用一样,但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以对水的电离抑制较小,即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol?L-1甲酸溶液;根据图象中两线的起点可知,Ⅰ线甲酸溶液,Ⅱ线为盐酸溶液,甲酸和氢氧化钠之间的反应,当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性,要使得溶液显示中性,pH=7,需要甲酸稍过量,所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显示中性,所以V1<V2;用0.1mol?L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol?L-1的甲酸反应,得到的是甲酸和甲酸钠的混合物,显示酸性,此时离子浓度大小c(HCOO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-),
故答案为:甲酸溶液;<;c(HCOO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).
点评:本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等,涉及的知识点较多,题目难度中等.
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构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是(  )
A、NH4Cl
B、K2S
C、MgCl2
D、SO3

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下列化学用语正确的是(  )
A、K+离子的结构示意图:
B、四氯化碳的电子式:
C、CH4分子的比例模型:
D、次氯酸的结构式:H-O-Cl

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请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有18个电子,它们的化学式为
 
 
 
 
 

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下列变化属于化学变化的是(  )
A、过滤法除去水中的泥沙
B、分液法分离汽油与水
C、蒸馏法除去酒精中的水
D、沉淀法除去钠离子中的钙离子

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子.
请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为
 
,第一电离能最小的元素是
 
(填元素符号).
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是
 
(填化学式).
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为
 
.另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为
 
g?cm-3(保留两位有效数字).(已知:1pm=10-12m)
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是
 
 (填选项序号).
①极性键   ②非极性键   ③配位键   ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液.请写出沉淀溶解的离子方程式:
 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )
A、28gCO和N2的混合气体中含有原子总数为2NA
B、常温常压下,2g氢气所含原子数目为2NA
C、标准状况下,足量Fe与22.4LCl2反应,转移电子数为2NA
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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据《中国制药》报道,化合物C是用于合成抗“非典”药品(盐酸祛炎痛)的中间体,其合成路线为:

已知:

(1)写出下列物质的结构简式:B
 
,C
 
(反应②产物HCl中的H元素来自于氨基).
(2)A→D的转化中涉及的反应类型有
 
.(填字母序号)
A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、还原
(3)反应①②③中属于取代反应的是
 
.(填数字序号)
(4)请你设计由甲苯→…→E的反应流程图(用有机物用结构简式表示,必须注明反应条件),请在与面空白处表示.
 

提示:①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法如下:
甲苯
反应物
反应条件
反应物
反应条件
E.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种.已知:

现有如下转化关系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90.
(1)A的分子式是
 
,A中含氧官能团的名称是
 
,A的结构简式为
 

(2)C可能具有的化学性质有
 
(填序号).
①能与H2发生加成反应  ②能在碱性溶液中发生水解反应 ③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH32OH溶液发生银镜反应
(3)①写出C→D的化学反应方程式
 
;②一定条件下,D生成高聚物的化学方程式
 

③G与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

(4)向盛有5mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象是
 
,说明G具有
 
性.
(5)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:
①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式
 

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