Question

12．（1）等物质的量的CH₄和NH₃，其质量比为16：17，分子个数比为1：1，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3．
（2）2mol CO₂的质量为88g，含分子数约为1.204×10²⁴个，在标准状况下所占有的体积约为44.8L，含氧原子的物质的量为4mol．
（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧O₃，它们的质量之比是1：1，分子数之比是3：2，原子数之比是1：1，它们的体积比（同温、同压）是3：2．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算质量之比，根据N=nN_A计算分子数目之比，结合分子式计算原子数目、H原子数目之比；
（2）根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目，根据V=nV_m计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；
（3）根据m=nM计算质量之比，根据N=nN_A计算分子数目之比，结合分子式计算原子数目之比，根据V=nV_m计算体积之比．

解答 解：（1）根据m=nM可知，等物质的量的CH₄和NH₃的质量比为16g/mol：17g/mol=16：17，根据N=nN_A可知，二者分子个数比为1：1，由分子式可知，原子个数比为1×5：1×4=5：4，氢原子个数比为1×4：1×3=4：3，
故答案为：16：17；1：1；5：4；4：3；
（2）2mol CO₂的质量为2mol×44g/mol=88g，含分子数约为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，在标准状况下所占有的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，含氧原子的物质的量为2mol×2=4mol，
故答案为：88；1.204×10²⁴；44.8；4；
（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧O₃，它们的质量之比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，含有分子数之比是0.3mol：0.2mol=3：2，原子数之比是3×2：2×3=1：1，它们的体积比（同温、同压）是0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案为：1：1；3：2；1：1；3：2．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．