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    工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（　　）
    ①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．
    A、只有①B、①②
    C、②③④D、①④
    考点：合成氨条件的选择
    专题：化学平衡专题
    分析：N2+3H2?2NH3 △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700℃左右的温度，以此解答．
    解答：解：合成氨发生：N2+3H2?2NH3 △H＜0，
    升高温度可增大反应速率，提高产量，故①正确；
    该反应的正反应为放热反应，升高温度不是提高氢气的转化率，或氨气的产率，故②③错误；
    该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故④正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）
    A、高温有利于提高反应的转化率
    B、高温可加快反应的限度
    C、700K时反应催化剂活性最强
    D、高温可加才可以自发向右进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体的压强不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．增大压强                      
    B．使用合适的催化剂
    C．升高温度 
    D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
    分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“摩尔”的说法中不正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质的量的单位C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D、摩尔是表示物质粒子数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB、常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC、88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NAD、1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

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    下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

    Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+

    C．H2S→SO2 D．HCO 3—→CO2

     

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    A．1.0 mol·L- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

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