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    根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是(　　)

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质B

    熔点/℃

    810

    710

    190

    －68

    2 300

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    182.7

    57

    2 500

    注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。

    A．SiCl4是分子晶体

    B．单质B是原子晶体

    C．AlCl3加热能升华

    D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大


    解析　原子晶体具有很高的熔、沸点。而离子晶体也具有较高的熔、沸点。分子晶体熔、沸点低。根据这些性质可确定晶体类型，A、B项正确；AlCl3的沸点比熔点低，C项正确；NaCl的熔、沸点均比MgCl2的高，所以NaCl所含的离子键比MgCl2的离子键强度大，D项不正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    　

    B．

    滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    　

    C．

    1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    　

    D．

    该分子中的所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是(　　)

    A．C(CH3)3OH                        B．CH3CH2CH(OH)CH3

    C．CH3CH2CH2CH2OH                 D．CH3CH(CH3)CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法中正确的是(　　)

    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘元素有多种价态，可能形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为(　　)

    A．I2O                              B．I2O

    C．I2O                             D．I2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某离子晶体晶胞结构如图(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心。

    (1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

    (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

    (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX为________(填角的度数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应是吸热反应

    　

    B．

    催化剂改变了该反应的焓变

    　

    C．

    催化剂降低了该反应的活化能

    　

    D．

    该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

    　

    A．

    c1：c2=1：3

    　

    B．

    N2、H2的转化率不相等

    　

    C．

    平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2

    　

    D．

    c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    曲线II对应的条件改变是减小压强

    　

    B．

    若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1

    　

    C．

    在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

    　

    D．

    在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

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