如下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂.其中错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

解析：A中分解NH₄Cl很快冷却聚在试管口部，C中因反应生成H₂O，试管中应向下倾斜，BD能制得NH₃。

答案：AC

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

NH₃

气体，再从

管中通入

CO₂

气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率

；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO₂；或往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

，其作用是

除去CO₂中的HCl气体

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应完的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入

氨气

气体，说明原因

氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵

．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为

86.3%

．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是

NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃

（填化学式），图中空白处所需仪器应为

e、f、g、h

（选填下列仪器编号，固定装置省略）．

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①

在装置C与D之间增加一个防倒吸装置

；
②

在D后增加一个尾气吸收装置

．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用

吸收CO₂和水蒸气，并生成O₂

；
②写出C中发生反应的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有

铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
请回答下列问题：

（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是

．原因是

．（请用化学方程式解释之）
（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ?mol^-1②
试写出N₂氧化为NO的热化学方程式

；
（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：

据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在

左右，该反应所使用的催化剂是

．
温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是

．
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是

．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是

．
A．降低反应体系的压强 B．实际生产中采用物料比n（O₂）/n（NH₃）为1.7～2.0
C．研究开发使用效果更好的催化剂 D．升高反应体系的温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

(1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高温?

C.用铁触媒作催化剂?

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂?

(2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

(3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.铁粉 B.氯化钡溶液? C.银粉 D.碳酸氢钠溶液?

(5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是 (填字母)?

A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

方案序号	分析	误差(偏高或偏低)

(6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

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同步练习册答案