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19.试推断,82号元素位于周期表中的(  )
A.第6周期、VIA族B.第7周期、ⅥA族C.第6周期、IVA族D.第7周期、IVA族

分析 根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族; 当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.当为负数时其主族序数为8+差值.所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32.

解答 解:86号元素位于周期表中第6周期、0族,则82号元素位于周期表中的第6周期、IVA族,故选C.

点评 本题考查元素的推断,题目难度不大,注意原子核外电子排布与在周期表中的位置.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于元素周期表的叙述正确的是(  )
A.元素周期表中共有18个纵行,18个族,其中主族数为7个
B.周期表中,元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数
C.周期表中,第四周期有32种元素,包括镧系元素
D.周期表中,ⅠA族对应第1纵行,只有一种非金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-
D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干种组成,现将溶液分成两等份,再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后,最终均有白色沉淀生成.则溶液中一定含有的离子有(  )
A.Al3+、NO3-B.Ba2+、Al3+、Cl-C.Ba2+、Al3+、NO3-D.Ag+、Al3+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化铁溶液,所得溶液含有0.1 NA个Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质一定属于同系物的是(  )
A.①和②B.⑤和⑦C.④和⑥D.③和④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某核素AZX可形成HmX型氢化物,则agHmX含有(  )
A.$\frac{a}{A+m}$(Z+m)mol 质子B.$\frac{a}{A}$(Z+m)mol 电子
C.$\frac{a}{A+m}$(A-Z+m)mol 中子D.$\frac{a}{A}$mmolHmX

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素,它们的核电荷数依次增大,其中,只有E为金属元素,A、E元素原子的最外层只有一个电子,B、C同主族,且B的最外层电子数是次外层电子数的3倍.
(1)写出元素的名称:A氢,B氧,E钾.
(2)画出D的原子结构示意图,写出化合物E2B2的电子式,C在周期表中的位置第三周期VIA族.
(3)比较:比较D和E的简单离子的半径大小Cl->K+(填离子符号).B和C氢化物的沸点H2O>H2S(填氢化物化学式),解释原因H2O分子之间形成氢键.
(4)写出C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物发生反应生成正盐的化学方程式SO3+2KOH=K2SO4+H2O.
(5)写出都由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,请填空:
用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成
(1)该反应的反应类型为:取代反应.
(2)该反应的化学方程式为:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.(只写第一步)
(3)水槽中盛放的液体应为C;(填标号)
A.水                B.饱和石灰水
C.饱和食盐水         D.饱和NaHCO,溶液.

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