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6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键
B.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA
C.25℃时,pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成SO2分子的数目为0.46NA

分析 A.1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键;
B.常温常压Vm大于22.4L/mol;
C.溶液体积未知;
D.铜只与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;

解答 解:A.30gSiO2晶体物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol,含有硅氧键数为0.5mol×4×NA=2NA,故A错误;
B.常温常压Vm大于22.4L/mol,所以11.2LCl2含有氯气分子的物质的量小于0.5mol,含有的分子数目少于0.5NA,故B正确;
C.溶液体积未知,无法计算氢氧根子数目,故C错误;
D.随着反应进行,硫酸浓度变稀,与铜将不再反应,生成二氧化硫小于0.46mol,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度中等,涉及知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知反应:
①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol
在C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H4中,△H4等于(  )
A.-48.5kJ/molB.+48.5kJ/molC.-45.5kJ/molD.+45.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.78g过氧化钠中含2NA个O2-
B.0.1molOH-含NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中,含有氢原子数为2NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0.1NA
C.1mol乙醇含有共价键的总数7NA
D.反应2SO2(g)+O2(g)?2 SO3 (g),单位时间内消耗NA个O2分子的同时生成2NA个SO3分子,此时反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.3C(s)+CaO(s)═CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.0.1mol/L氨水加水稀释后,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;})}$的值减小
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023
D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物.
(1)已知:
I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl(g)+CH3OH(g)?CH3Cl(g)+H2O(g)△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl(s)+CH3OH(g)?NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)
①反应III在较高温度条件下能自发反应(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”),理由是因为反应Ⅲ的△S>0,△H>0.
②图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图.
己知:催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇):n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同.

图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是温度越高反应速率越快,因此随着温度升高,CH3Cl产率逐渐增大,410℃之后,随着温度升高,催化剂活性降低,反应速率减小,因此CH3Cl产率逐渐减小.请在图2中画出其它条件都相同时,在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线.
(2)25℃时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36mol•L-1,则混合溶液中c (NH3•H2O)=2×10-3mol•L-1.(25℃时,NH3•H2O的Kb=1.8×10-5
(3)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途.现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜.请写出该制取过程的阳极电极反应:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列操作或装置能达到实验目的是(  )
A.
称取一定量的NaOH
B.
制取NaHCO3
C.
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D.
收集NO2丙防止其污染环境

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式中不正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4
B.将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中:HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C.氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D.H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu2++S2-=CuS↓

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