Question

3．A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
请回答：（1）C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18N_A．
（2）上述②中化合物的热稳定性H₂O强于NH₃（填写化学式）．
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D为常见气态单质．
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体，该红棕色气体为NO₂，则A为氮气，B为氧气；
②C分别与N₂、O₂反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子，则形成的化合物分别为NH₃、H₂O，所以C为H₂；
③H₂和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该化合物为HCl，则D为Cl₂；然后根据各物质的性质分析．

解答 解：A、B、C、D为常见气态单质，①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体，该红棕色气体为NO₂，则A为氮气，B为氧气；②C分别与N₂、O₂反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子，则形成的化合物分别为NH₃、H₂O，所以C为H₂；③H₂和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该化合物为HCl，则D为Cl₂，
（1）C和D反应生成的化合物为HCl，氯化氢分子中含有18个电子，1 molHCl分子中含有18mol电子，所含的电子数为18NN_A，
故答案为：18；
（2）②中化合物为NH₃、H₂O，非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，由于非金属性：N＜O，则稳定性：H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O；NH₃；
（3）D为氯气，B、C形成的化合物为H₂O，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

点评 本题考查无机推断，题目难度中等，涉及阿伏伽德罗常数的计算、元素周期律的应用及化学方程式书写等等再说，熟练掌握常见物质组成、性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力．