在其他条件不变时,改变某一条件对反应:A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的结论正确的是()
A. 正反应一定是放热反应
B. 达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C. 若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D. b点时,平衡体系中A、B原子数之比可能接近1:3
考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线.
分析: 由图可知,B2起始相同时,平衡时温度T2对应的AB3的含量大,则若该正反应为吸热反应,则T2>T1,若该正反应为放热反应,则T2<T1;B2越大,达到平衡时A2的转化率越大,且b点AB3的体积分数最大,则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比,以此来解答.
解答: 解:A.该反应无法确定是吸热反应还是放热反应,故A错误;
B.由图可知,横坐标为B2的物质的量,增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化,则B2越大达到平衡时A2的转化率越大,即达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a,故B错误;
C.由图可知,B2起始相同时,T2对应的AB3的含量大,若T2>T1,则该正反应为吸热反应,故C正确;
D.b点AB3的体积分数最大,则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比,反应物均为双原子分子,所以平衡体系中A、B原子数之比接近1:3,故D正确;
故选CD.
点评: 本题考查化学反应速率及化学平衡图象,明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应,也可能为放热反应是解答本题的关键,题目难度较大,为易错题.
科目:高中化学 来源: 题型:
如图为装有活塞(质量忽略不计)的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度压强不变,则容器内的密度为(提示:不考虑NO转化为NO2的可逆性)( )
| A. | 等于1.369g•L﹣1 |
| B. | 等于2.054g•L﹣1 |
| C. | 在1.369g•L﹣1和2.054g•L﹣1之间 |
| D. | 在2.054g•L﹣1和4.108g•L﹣1之间 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是()
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中氧化剂为I2
C. 该反应中还原剂为KClO3
D. 该反应中KClO3被还原为Cl2,I2被氧化为KIO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是()
A. 反应速率与I﹣的浓度有关 B. IO﹣也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A. 0.10 mol/L Ag+ B. 0.20 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+ D. 0.20 mol/L Pb2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关能量转换的说法正确的是()
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应 A+B→C 的反应速率方程式为:v=k c(A)•c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数.下列说法正确的是()
A. 只增大c(A)时,v也增大 B. 只增大c(A)时,v值不变
C. 只升高温度时,k值不变 D. 只升高温度时,k值变小
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分离方法中,你认为不合理的是( )
| A. | 用萃取法把碘水中的碘与水分离 |
| B. | 用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl |
| C. | 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣 |
| D. | 用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是()
A. Fe﹣2e﹣═Fe2+ B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C. 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ D. Fe﹣3e﹣═Fe3+
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