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(8分)已知:①MnO4 +e-MnO42―(绿色)(强碱性条件)
②MnO4+ 8H + 5e-Mn2(无色)+ 4H2O(强酸性条件)
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,MnO4?具有氧化性,最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是         (选填编号)
a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部转化为Mn2 ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于               mL
(共8分)(1) 2MnO4+SO32―+ 2OH="==" 2MnO42―+SO42―+ H2O(2分)
(2) 4MnO4+4OH="==" MnO42―+2H2O +O2↑(2分)
(3) b   d(各1分,共2分)(4)8ml(2分)
由题目所给条件可知MnO4在酸性、碱性条件下氧化能力不同:在强碱性条件下生成MnO42―、在酸性条件下生成Mn2
(1)(2)一般是根据化合价的升降守恒、电荷守恒、原子守恒进行离子方程式的配平
(3)由于氯离子可还原MnO4、NO3在酸性条件下氧化性很强,故最合适的亚铁盐是FeSO4,酸化KMnO4溶液的试剂最好是硫酸
(4)由方程式MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O可得所需c(H)=1mol/L的硫酸体积为:
V=="8" ml
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质,其化学反应式为:2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反应中______________是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目                               
(3)从反应产物中,所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___     _。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方式                                               
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                         
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____                   ____。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ;        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____       __。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_       __。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(     )
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法在一定条件下可以实现的是(  )
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A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

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(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  
(3)配平氧化还原反应方程式:
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(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
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②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(   )
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B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(   )                      
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