【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,可表明反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) 已达化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正
【答案】B
【解析】反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量浓度,百分含量等不再发生变化,可由此进行判断,注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,同时所有反应物和生成物都为气态,反应前后气体的总质量也不变。.
A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化,所以不能证明达到了平衡状态,故A错误;
B. B的物质的量浓度不发生变化,说明生成B的速率和消耗B的速率相等,说明反应达到了平衡,故B正确;
C. 由于反应物都是气体,容器是恒容密闭容器,所以反应前后气体体积不变,根据ρ=可知气体密度始终不变,故C错误;
D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正 = v(D)正,所以不能用v(A)正 = v(D)正
作为化学平衡的判断依据,故D错误。
故本题选B。
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【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④
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【题目】细胞中含量极少的化学元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Zn、Cu、B、Fe D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【题目】等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置一段时间,最终铜片质量不变的是( )
A.硝酸
B.乙醇
C.少量硝酸和硝酸银混合溶液
D.盐酸
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【题目】完成下列反应化学方程式:
(1)用氯乙烯制聚氯乙烯;
(2)湿法炼铜;
(3)用CO还原赤铁矿(Fe2O3)冶炼铁;
(4)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝;
(5)丁烷裂解获得乙烯 .
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________,一定存在的阳离子是______________________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:_____________________________________________。
(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为___________,所得沉淀的最大质量是_________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎,下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是( )
A.电池负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.a处通入氧气,b处通入氢气
C.该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
D.P一型半导体连接的是电池负极
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