实验 | pH | 现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X |
分析 (1)Na2SO3为强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,pH=10,AgNO3为强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,pH=5;
(2)①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液;
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀;
(3)设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4,根据Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液分析,设计对照试验;
(4)①亚硫酸银能分解生成氧化银,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O,因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水;
②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,说明为银和硝酸的反应,分析X是银;
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水;
(5)溶液的酸性增强,+4价硫的亚硫酸银,被+1价银氧化生成银和硫酸.
解答 解:(1)Na2SO3为强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,则溶液的pH=10,其水解离子方程为:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,AgNO3为强酸弱碱盐,在溶液中pH=5,其水解离子方程为:Ag++H2O?H++AgOH.
(2)①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液,生成沉淀的离子方程式为:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓,
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,其依据为:SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀,
故答案为:SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀;
(3)Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3,另取Ag2SO4固体,同样条件置于足量Na2SO3溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解,
故答案为:Na2SO3;
(4)①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O,
故答案为:检验棕黑色物质X是否为Ag2O;
②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应,X具有还原性,X只能为金属单质,只能为银,
故答案为:Ag;
③向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,银和硝酸反应,氮元素从+5变为+4价,同时生成硝酸银和水,反应方程式为:Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O,
故答案为:Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O;
(5)海绵状棕黑色物质X为Ag,产生Ag的原因,可能为随着酸性的增强.+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化,X为Ag,白色沉淀转化为X,为在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4.
点评 本题考查物质组成的探究实验,侧重于学生的分析能力的考查,熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识是解答关键,该题注意硫、氮及其化合物的性质,是高频考点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA | |
B. | 0.5mol 1,3一丁二烯分子中含有的数为NA | |
C. | 标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
D. | 常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小 | |
B. | 该溶液的pH=4 | |
C. | 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
D. | 加入少量纯HA,电离程度和电离平衡常数均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$ | |
B. | 通入了1molCl2的新制氯水中,HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA | |
C. | 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA | |
D. | 3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A. | 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
B. | 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
C. | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
D. | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在含有大量 Al3+的无色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO 42- | |
B. | 在含有大量 H+的 溶液中:Na+、K+、CO 32-、NO3- | |
C. | 在强酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
D. | 在滴加石蕊显蓝色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO2- |
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