练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）
    A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
    B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
    C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
    D．若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

    分析 混合溶液中还原性I-＞Br-，物质的量均为l mol，通入氯气，发生的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯气过量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯气少量，溶液中可能为NaI、NaBr、Na2SO4或NaBr、Na2SO4，
    A、溶液蒸干最多得到氯化钠的量是依据碘化钠和溴化钠全部被氧化计算分析；
    B、若一定量的氯气氧化碘化钠后，不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，得到溶液灼烧得到固体可以是NaCl、NaBr、Na2SO4 ；
    C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气氧化碘化钠生成碘单质，可能不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠；
    D、氯气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据反应的离子方程式定量关系计算，
     2I-+Cl2=I2+2Cl-，
     2     1
    1mol  0.5mol
    氯气恰好和碘化钠反应．

    解答 解：混合溶液中还原性SO32-＞I-＞Br-，物质的量均为l mol，通入氯气顺序反应，发生的反应为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯气过量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯气少量，溶液中可能为NaI、NaBr、Na2SO4或NaBr、Na2SO4，
    A、溶液蒸干最多得到氯化钠的量是依据碘化钠和溴化钠全部被氧化计算分析，
     2I-+Cl2=I2+2Cl-，
     2     1     2
    1mol  0.5mol 1mol
      2Br-+Cl2 =2Cl-+Br2，
      2      1    2
    1mol  0.5mol  1mol
    最多为2 mol NaCl，故A错误；
    B、若一定量的氯气氧化碘化钠后，不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，得到溶液灼烧得到固体可以是NaCl、NaBr、Na2SO4 ，故B正确；
    C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气氧化碘化钠生成碘单质，可能不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，氯气不过量，故C错误；
    D、氯气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据反应的离子方程式定量关系计算，
      SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-
       1     1
    0.5mol  0.5mol
     氯气恰好和亚硫酸钠反应，反应的离子方程为SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-、，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应顺序进行的分析应用，主要是离子性质和定量计算的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）
    A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
    D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量
    C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    检查气密性    		D．称量NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
    硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
    Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
    （3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为2NA
    B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
    C．NaBH4是一种重要的储氢载体，1molNaBH4与水反应[NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑]时转移的电子数目为8NA
    D．常温下，1L0.2mol/L的盐酸溶液通人氨气当溶液pH=7，则溶液中NH4+数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，充分反应．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．若n（HA）=n（NaOH），则a+b≥14B．若n（HA）＞n（NaOH），则a+b＜14
    C．若混合后溶液pH=7，则n（HA）≥n（NaOH）D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    B．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
    D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案