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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 1molCnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) NA

    B. 4.6gSO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA

    C. 25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数为0.1NA

    D. 1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA

    【答案】C

    【解析】A. 1molCnH2n+2分子中含共价键数为(2n+2+n-1) NA =(3n+1) NA，选项A正确；B.C、S、O元素的原子都是中子数=质子数，中子质量和质子相近，所以含有质子和中子各2.3g，质子的摩尔质量为1g/mol，所以4.6gSO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA，选项B正确；C. 铜离子水解而减少，故25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数小于0.1NA，选项C不正确；D.氯气不足， 1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA，选项D正确。答案选C。

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    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均

    为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

    A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

    C. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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    【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；25℃时，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是

    A. Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

    B. R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. 原子半径：X<Y<Z<R<W

    D. Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：

    （1）所需浓H2SO4的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

    （4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

    （5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

    （6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

    ① 定容时，观察液面俯视：_____________。

    ② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。

    ③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

    A

    B

    C

    D

    物质

    煤油

    丙醇

    四氯化碳

    乙醚

    沸点℃

    180-310

    97.4

    76.5

    34.5

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

    B. 由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

    C. 标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NA

    D. 将2molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（ ）

    A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.10mol D. 0.06mol

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    【题目】下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-

    B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

    C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

    D. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

    选项

    事实

    推测

    A

    Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

    Be（铍）与冷水更难反应

    B

    Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

    Si与Cl形成共价键

    C

    HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

    ⅣA族元素的单质都是半导体材料

    A. A B. B C. C D. D

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