【题目】下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
B. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C. 铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O
D. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
【答案】C
【解析】
A、高炉炼铁是用CO高温还原氧化铁；
B、火法炼铜是以硫化亚铜精矿为主要原料，硫化亚铜高温条件下与氧气反应生成铜和二氧化硫；
C. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝；
D. 铝热法炼铁是用铝高温还原氧化铁。
A、高炉炼铁是用CO高温还原氧化铁，反应方程式是Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2，故A正确；
B、火法炼铜是以硫化亚铜精矿为主要原料，硫化亚铜高温条件下与氧气反应生成铜和二氧化硫，反应方程式是Cu2S+O22Cu+SO2，故B正确；
C. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，反应方程式是2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，故C错误；
D. 铝热法炼铁是用铝高温还原氧化铁，反应方程式是Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3，故D正确。
故选C。
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【题目】MnO2是一种重要无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，流程：
（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为____________________ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是__________________________________________
（2）完成第②步相关的离子反应：________________________________________________.
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_______________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有____________（写化学式）。
（4）粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。
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【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 油酸的分子式为C18H34O2
B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C. 1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D. 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
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【题目】甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是_____，主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________。
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。
a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液
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【题目】汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动
B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是
A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中
B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出
C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变
D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动
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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤
互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦
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【题目】某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该装置可以将太阳能转化为电能
B. 阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—
C. 高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子
D. 电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极
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【题目】全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。
(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
②已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。 此时KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/ L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
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