下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
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一线名师口算应用题天天练一本全系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、
NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )
A．OH-、CO32-、SO42- B．S2-、Cl-、SO42-
C．CO32-、NO3-、S2- D．Cl-、SO42-、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强
C．a＝5 时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）
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科目：高中化学 来源： 题型：
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在
温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应
__________0(填“>”或“<”)。
②在
温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率
___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有
生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L
的醋酸与b mol
L
溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序
为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
A.原子半径 X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验能获得成功的是 （ ）
A．乙醇与2mol·L－1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯
B．苯与溴水反应制取溴苯
C．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
D．电石与饱和食盐水作用制乙炔
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