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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

    A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

    B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

    C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

    D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

    【答案】D

    【解析】

    A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；

    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；

    C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；

    D．在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，根据化合价升降可以判断，每生成3molCl2转移5mol电子，标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol，则转移电子物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，选项D不正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为

    A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

    C. mol D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    请回答：

    (1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

    (2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；

    (3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。

    A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

    (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

    A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

    (5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

    A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

    (6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )

    A. 酸式滴定管未用待装溶液润洗

    B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗

    C. 锥形瓶未用待装溶液润洗

    D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。

    （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

    （4）G处的现象是____________________________________。

    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。

    ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

    （2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

    （3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

    （4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

    （4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

    B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

    D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

    Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    (1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

    (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

    (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

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