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    如图3-4所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入酚酞而显浅红色。

    图3-4

    (1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是_____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

    (2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是______________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

    解析：本题考查氨水的电离和挥发对溶液碱性改变的影响，是一道趣味实验题，注重了灵活性、综合性、趣味性。氨水受热易挥发，从溶液中渐渐逸出，存放于气球中，致使溶液的碱性减弱，酚酞显示的红色逐渐变浅，逐渐褪去；而温度降低时，氨气重新溶解进入溶液，并电离出氢氧根离子而使酚酞的红色渐深。

    答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去

    (2)溶液由无色逐渐变为浅红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    ．
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
    乙
    乙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。某课外活动小组依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图6-24所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末，试管C中装有适量蒸馏水，烧杯B中装有某液体)。已知在60—80 ℃时，用双连打气球鼓了十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点／℃

    20.8

    117.9

    290

    197.2

    100

                           图6-24

    请回答下列问题：

        (1)试管A内在60—80 ℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________________________________________。

        (2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在____________；当试管A内主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________，目的是___________________________________________________。

        (3)烧杯B的作用是__________；烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________。

        (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

    (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

     (二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

    A．量筒    B．烧杯    C．容量瓶    D．试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是____________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

    (三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

    (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

    (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

    (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

     

    充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

    回答下列问题：

    (1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。

    (3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。

    (4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。

    (5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。

    (6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。

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