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    【题目】下列事实与元素周期律相关知识无关的是

    A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝

    B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱

    C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

    D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

    【答案】C

    【解析】试题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列方程式(注明反应条件)，每个方程式2分，共10分

    （1）乙醇催化氧化反应：_____________________________________________；

    （2）实验室制乙炔的化学反应方程式： _____________________________________________；

    （3）苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体的化学反应方程式： __________________________；

    （4）溴乙烷与氢氧化钠水溶液的化学反应方程式： ______________________________；

    （5）苯甲醛水溶液与新制的氢氧化铜悬浊液化学反应的方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2002年诺贝尔化学奖的一半奖金授予瑞士科学家库尔特·维特里希，以表彰他“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法。”质子核磁共振谱(简称为PMR)谱线是研究有机化合物分子结构的重要手段和依据。有机化合物分子结构中的不同环境的氢原子在PMR谱线上都有相应的峰(即谱线中的位置)。峰的强度与结构中的该氢原子的个数成正比。因此PMR谱可同时定性和定量地分析结构中氢原子的位置。如乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱线有两个峰，强度之比为3︰1。

    （1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：________________________________________________；

    （2）测定CH3CH＝CHCl 时，能得到氢原子给出的信号峰共6种。由此可推断该有机物一定存在_______种不同的结构，其结构式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

    B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

    C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

    D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    (1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    (2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    (3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

    (4)依据提供数据回答下列问题。

    ①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是

    A. 元素c的含氧酸一定是强酸

    B. 元素a、d的原子半径：a＞d

    C. 元素b在自然界中存在游离态

    D. 元素b、c的阴离子半径：b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是

    A. 加入少量ZnCl2固体 B. 加入少量CuSO4固体

    C. 加入少量水 D. 用98％的浓硫酸代替稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

    请填写下列空白：

    (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。

    ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。

    ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。

    (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。

    ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液、浊液、胶体说法正确的是(　　)

    A.都是混合物

    B.有的是纯净物如盐酸

    C.都是均一的稳定的

    D.都是透明的

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