有X.Y.Z.R四种短周期主族元素.Y.Z.R同周期．相关信息如下:相关信息X单质为双原子分子.在空气中所占体积约为78%Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍Ⅰ．(1)Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族.Y.Z.R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+,(2)由X.Z两种元素组成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为

；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为

，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H₂和6.72L（标况下）X₂，写出其爆炸的化学方程式2HN₃=3N₂+H₂
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1则物质丁的化学式为H₄H
Ⅲ．Z 的铁的化合物 FeZ₃．在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反应的平衡常数 K₁、K₂、K₃ 由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．

分析 I．X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，X单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%，则X为N元素；含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；Z是同周期元素中原子半径最小，且Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素；
Ⅱ．X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HN_m，HN_m分解的方程式为2HN_m=H₂+mN₂，8.6gHN_m爆炸分解生成H₂和6.72L（标况下）N₂，氮气为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，则2：m=$\frac{8.6}{1+14m}$：0.3，解得m=3，所以丙为HN₃，丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH₄H；
Ⅲ．Fe³⁺在溶液中分步水解，第一步水解程度最大，水解程度依次减小．

解答解：I．X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，X单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%，则X为N元素；含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；Z是同周期元素中原子半径最小，且Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素．
（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，离子电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案为：第三周期第ⅦA族； S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，
故答案为：；
（3）化合物乙为Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na₂S₂，则Na₂S₂的电子式为，Na₂S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，
故答案为：；4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
Ⅱ．X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，
（4）X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HN_m，HN_m分解的方程式为2HN_m=H₂+mN₂，8.6gHN_m爆炸分解生成H₂和6.72L（标况下）N₂，氮气为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，则2：m=$\frac{8.6}{1+14m}$：0.3，解得m=3，所以丙为HN₃，反应方程式为：2HN₃=3N₂+H₂，
故答案为：2HN₃=3N₂+H₂；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH₄H，
故答案为：NH₄H；
Ⅲ．Fe³⁺在溶液中分步水解，第一步水解程度最大，各步水解程度依次减小，水解反应的平衡常数 K₁、K₂、K₃ 由大到小的顺序是：K₁＞K₂＞K₃，
故答案为：K₁＞K₂＞K₃．

点评本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，问题中涉及的物质中学基本不涉及，侧重考查学生知识迁移应用与分析推理能力，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．

如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（　　）
①CO、O₂ ②Cl₂、NH₃ ③NO₂、O₂ ④N₂、H₂．

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

③④

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO₂防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

	A．	向NaCN 溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在 c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1 的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	B．	在由水电离出的 c（H⁺）=l×l0^-12 mol•L^-1 的溶液中：Cu²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	在加入铝粉产生 H₂ 的溶液中：SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺、NH₄⁺
	D．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、F^-

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16），与 A 相关反应如下：

己知：

（1）A 的结构简式为

．
（2）B→D 的反应类型分别为加成反应．
（3）B 所含官能团的名称为羰基、羧基．
（4）含两个-COOCH₃基团的 C 的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：

．
（6）写出 E→F 的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^一+4H⁺=21₂+2H₂O．
（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象	若蓝色不褪色，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol KClO₃ 参加反应有2mol电子转移
	B．	ClO₂是氧化产物
	C．	H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性
	D．	KClO₃ 在反应中得到电子，作氧化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	D．	pH=1的水溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Br^-

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