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    14．T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．T1时，c点有沉淀生成
    B．T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点
    C．T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大
    D．BaSO4的溶解度随温度升高而增大

    分析 A．T1时，c点Qc＜Ksp；
    B．蒸发时，阴阳离子浓度均增大；
    C．Ksp与温度有关；
    D．T1＞T2，由图可知，T1时Ksp大．

    解答 解：A．T1时，c点Qc＜Ksp，则c点无沉淀生成，故A错误；
    B．蒸发时，阴阳离子浓度均增大，d点变到b点时硫酸根离子浓度不变，则蒸发不能实现转化，故B错误；
    C．Ksp与温度有关，则T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp不变，故C错误；
    D．T1＞T2，由图可知，T1时Ksp大，则BaSO4的溶解度随温度升高而增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中纵横坐标的含义，Ksp及曲线上的点均为平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意纵横坐标的积为Ksp，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．
    （1）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （2）双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应放热，温度升高，化学反应速率加快；②生成物中的锰离子（或硫酸锰）为此反应的催化剂．
    （3）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=3，C=100，E=20
    实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4
    溶液体积/mL    		蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）
    ①常温14010060t1
    ②常温ABC60t2
    ③常温380DEt3
    （4）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．四种元素一定属于短周期元素
    C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列五种物质中，用序号填写①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
    只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既存在离子键又存在共价键的是⑤，不存在化学键的是①．属于共价化合物的是②③，属于离子化合物的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列微粒中，与OH- 具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）
    A．NH2-B．ClC．NH3D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（　　）
    古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（　　）
    操作现象结论
    A将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B将Cl2通入I2淀粉溶液中溶液蓝色褪去Cl2有漂白性
    C向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D试管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷却后加入NaOH溶液中和至碱性，再加入碘水溶液未变蓝淀粉己完全水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应N2+3H2?2NH3，在2L的密闭容器内进行到半分钟时，有0.6mol NH3生成，则下列反应速率不正确的是（　　）
    A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
    C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．图1为H2RO3饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：H+、HRO3-；
    （2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈1×10-6；
    （3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10-11．观察图1判断NaHRO3溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
    （4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大．
    （5）一定温度下，三种盐MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
    ①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
    ②a 点时c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO3溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
    ③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p（RO32-）的范围是＜7．

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