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    15．硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2（气）+O2（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（　　）
    A．SO3的物质的量浓度不变B．SO2全部转化为SO3
    C．升高温度，平衡会移动D．正反应的速率与逆反应的速率相等

    分析 A．平衡时各物质的浓度不变；
    B．为可逆反应，不能完全转化；
    C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；
    D．平衡时同种物质的正逆反应速率相等．

    解答 解：A．平衡时各物质的浓度不变，则平衡时SO3的物质的量浓度不变，故A正确；
    B．为可逆反应，不能完全转化，则SO2不能全部转化为SO3，故B错误；
    C．升高温度，平衡向吸热的方向移动，则升高温度，平衡发生移动，故C正确；
    D．平衡时同种物质的正逆反应速率相等，则平衡时正反应的速率与逆反应的速率相等，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握可逆反应的特点、平衡的特征、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡建立的过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．同分异构现象在有机物中广泛存在，分子式为C6H14的烃共有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
    B．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO42-
    D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（　　）
    A．Al（OH）3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1

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    10．硒（Se）是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（　　）
    A．硒是一种金属性很强的元素
    B．硒可以形成SeO2和SeO3
    C．硒的氢化物化学式为H2Se
    D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子被称为“福禄双全宝宝”．苯环上连一个氟原子、一个氯原子、两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烃的系统命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2-乙基-2-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．1，2-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题．
    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
    一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
    II．（3）反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
    v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
    其中k，、k2是与温度有关的常数．一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是B、D，理由是图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D．

    （4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水溶液与0.02mol•L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用质量分数为17%，密度为0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=$\frac{2000a}{93}$mL．
    （5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯的结构是，下列说法正确的是（　　）
    A．它有单键B．能发生取代反应
    C．它还有双键，所以可以起加成反应D．乙烯和苯都能和溴水反应褪色

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