Question

对于反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数
φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压到p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

D．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y；则x＜y

Answer 1

分析：N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积随压强的增大而减小，平衡向逆反应方向移动，处于曲线上的点为不同压强下的平衡状态，D、E为达到平衡状态，可与平衡状态的浓度比较判断平衡移动的方向．

解答：解：A．压强越大，反应速率越大，则A、C两点的正反应速率的关系为A＜C，故A错误；
B．E点的NO₂的体积分数小于平衡状态，达到平衡，NO₂的体积分数应增大，反应向正反应方向移动，则v（正）＞v（逆），故B错误；
C．使E状态到达A状态，应是平衡向正反方向移动，可由C点减小压强得到，故C正确；
D．压强越大反应速率越大，则达到平衡用时越小，x＞y，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象曲线的特点以及压强对平衡移动的影响，易错点为C，注意体会平衡移动的特点．