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    17．下列事实与胶体性质无关是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    C．在河流入海口出易形成沙洲
    D．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

    分析 A．豆浆是胶体；
    B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；
    C．河流中的水含有泥沙胶粒；
    D．过滤分离不溶物与可溶物．

    解答 解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
    B．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故B正确；
    C．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故C错误；
    D．过滤分离不溶物与可溶物，与胶体无关，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．

    练习册系列答案
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    7．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr2O72-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr3+绿色），和乙酸等．重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
    将铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠高温生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬．
    请回答：
    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
    （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3+等，该反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反应．该样品的纯度为65.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：
    （1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）属于离子反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
    （3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    ②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（K+）=0.6mol•L-1，c（ SO42-）=0.8mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al易导电，属于电解质
    B．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    C．HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质
    D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA个碳氧双键
    B．一定温度下，0.1molCl2完全反应转移的电子数一定为0.02 NA
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    D．常温常压下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-数目之和为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（　　）
    ①能使澄清石灰水变浑浊  
    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
    ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  
    ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
    A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应
    C．反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min）
    D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

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