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    在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
    反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
    令参加反应的氯气为1mol，则：
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    2 1
    n（KI） 1mol
    故n（KI）=2mol
    Zn+Cl2═ZnCl2
    11
    n（Zn） 1mol
    则n（Zn）=1mol
    2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
    2 3
    n（FeBr2） 1mol
    则n（FeBr2）=1mol×
    2
    3
    =
    2
    3
    mol
    故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：
    2
    3
    mol=6：3：2
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
    Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
    Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
    这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：

    索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
    我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
    ①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
    ②过滤，将滤渣加热而得到产品；
    ③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
    据此回答下列问题：
    （1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
    （2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
    ①_________________________
    ②_________________________
    ③_________________________
    ④_________________________
    （3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
    （4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
    （5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
    （1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    利用4FeS2+11O2
    高温
    .
    2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
    （1）可生产多少吨SO2？
    （2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）
    A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （3）若标准状况下有6.72LN2生成，则转移电子的物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
    A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．x=4
    B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂
    D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.75mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④11.2L甲烷（标况）
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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