参考表中物质的熔点，回答有关问题。
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
| 物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | SiCl4 | GeCl4 | SnCl4 | PbCl4 |
| 熔点/℃ | －90.2 | －70.4 | 5.2 | 120.0 | －70.4 | －49.5 | －36.2 | －15.0 |
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。
科目：高中化学 来源： 题型：
金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A．金属阴离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C．金属阳离子与自由电子间的相互作用
D．金属原子与自由电子间的相互作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li
D．金刚石＞SiO2>NaCl>钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为
____________。(每个球均表示1个原子)
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( )
A．PCl3分子中P采用sp3杂化
B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
D．PCl3是非极性分子
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