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    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    NH3

    NO

    NO2

    O2

    B

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    C

    Al

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2


    答案　C

    解析　Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（   ）

    A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

    C．a＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(　　)

    A．NH3·D2O和HD2O＋     B．NH3·HDO和D3O＋       C．NH2D·D2O和DH2O＋    D．NH2D·HDO和D3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl       ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 

    ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4         ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

    ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式表示)。

    (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序号)。

    (3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。

    (5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(　　)

    A．钠和氢气  B．氟和氧气

    C．碳和硅  D．氯气和溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    (1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。

    (2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。

    (3)滤渣c是__________。

    (4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、____________。

    (5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。

    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1）海水中盐的开发利用：

        ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、       池和结晶池。

        ②工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：                                                    

    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

        ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有                   

    ⅱ上图中虚线部分表示      离子交换膜。 淡水从       （A或B） 排出。

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

        ⅰ写出反应③的离子方程式为：                                          。

        ⅱ通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？                          

        ⅲ向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是           

                                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

    A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

    B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：

    c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

    C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

    c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)

    D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：

    c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)

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