【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为___________。
②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。
③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。
【答案】平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） 
Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 取适量溶液，滴入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ Fe、Cu Fe+2H+= Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
（1）丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
（2）铁离子可以氧化铜单质；
（3）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色说明有Fe3+；Fe3+可以氧化铜单质；
②根据n(AgCl)= n(Cl-)进行计算；
③检验Fe2+；
（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁（若是其他金属会引入新的杂质）；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，得到氯化亚铁，通入氯气将其氧化成氯化铁。
（1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）。故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；
（2）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为：；
（3）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+；由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g÷143. 5g/mol=0.15mol， 则溶液中c(Cl-)=n(Cl-)/V=0.15mol÷0.05L=3mol/L，故答案为：3；
③滤液中有Fe3+、Fe2+，不能用将Fe2+氧化成Fe3+，来检验Fe2+；溶液中还有Cl-,能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液；可以用铁氰化钾溶液，证明含有Fe2；故答案为：取适量溶液，滴入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+；
(4) ①向反应后的溶液中加入过量的金属Fe，发生反应：
，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；
②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应，故答案为：Fe+2H+= Fe2++H2↑；
③滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，氯气会氧化FeCl2发生反应，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。
(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。
(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（ ）
A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol
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【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是
A | B | C | D |
检验装置气密性 | 制过氧化钠 | 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 | 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.NH4＋、Mg2+、Al3+
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【题目】按要求填写下列空格。
（1）
的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____
（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。
（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。
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【题目】已知有以下物质相互转化：
（1）写出下列各物质的化学式：
A___，B____，D___，F___，G___。
（2）写出由E转变成F的化学方程式___。
鉴别溶液G的试剂是__，现象___。
（3）G溶液和A反应的离子方程式：___。
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【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：
下列有关说法正确的是
A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子
B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1：4
D.每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 | |
A |
| 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B |
| 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
C |
| 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 | 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
D |
| 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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