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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

    B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

    C.置换反应一定属于氧化还原反应

    D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，故A错误；

    B．含元素化合价的物质为氧化剂，得到电子被还原，发生还原反应，故B错误；

    C．置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；

    D．化合与分解反应中可能有元素的好化合价变化，如水分解反应、氢气燃烧反应等，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是

    A. A B. B C. C D. D.

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）画出元素④的原子结构示意图__________；

    （2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

    （3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

    （4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

    （5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

    （6）表中所列元素中金属性最强的元素是__________（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5NA

    B. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NA

    C. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA

    D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
    B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：

    已知以下信息：

    ①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A生成B的反应条件为：____________，由D生成E的反应类型为____________。

    （2）F所含官能团的结构简式为___________________ 。

    （3）K的分子式为_________，由H生成I的反应方程式为______________________________。

    （4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为______________________。

    （5）F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_________________________写出其中一种结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
    （1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
    ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)
    浓度(mol·L－1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=。
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母序号)。
    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1 ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）

    A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2

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