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    【题目】下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )

    A. 氯化钠 食盐 NaCl2B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3

    C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD. 氢氧化钠 火碱 NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，A错误；

    B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，B错误；

    C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误；

    D.氢氧化钠俗称为火碱，化学式为NaOH，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】某温度下，水的离子积约为10﹣12 ， 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ）
    A.2：11
    B.2：9
    C.11：2
    D.9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.b点有BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 ， 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

    浓度/molL﹣1
    时间/min

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0

    1.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    0.2

    4

    1.0

    0.5

    6

    1.0

    0.5

    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+ ， 其反应为：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、 ， 操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
    A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
    f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为 ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是（填下列选项的字母序号）．
    A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C.定容时俯视刻度线
    D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体．回答：

    （1）直流电源中，M为极．
    （2）Pt电极上生成的物质是 ， 其质量为g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：：： ．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH ，
    （5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ）

    A.0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B.乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C.CH2Cl2具有两种同分异构体
    D.图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种

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    【题目】饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ）

    A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O

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    【题目】2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

    A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入颗粒物

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    【题目】肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；
    （2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

    分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是；
    （3）实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）．

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