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    3．在下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
    B．H2和D2互为同位素
    C．互为同位素的原子，它们的原子核内的中子数一定不相等
    D．互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等

    分析 A．质子数+中子数=质量数；
    B．H2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子；
    C．D．具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素．

    解答 解：A．40K的质子数为19，中子数为40-19=21，40Ca的质子数与中子数都是20，二者的质子数和质子数不相等，故A正确；
    B．H2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故B错误；
    C．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，中子数不同，故C正确；
    D．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原子的构成、同位素等知识，题目难度不大，试题注重基础知识的考查，注意了解同位素的概念及判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①⑤
    3②③④⑥
    请回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Mg．
    （2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
    （3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；
    （4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3；
    （5）画出元素③的原子结构示意图；
    （6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a所用玻璃仪器除玻璃棒还有漏斗、烧杯；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为氢氧化钠溶液（填化学名称或化学式）；此步中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（任写其一），试剂丁的化学式HCl
    （3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A．断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于锌粒和稀H2SO4的反应，下列说法中不正确的是（　　）
    A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响
    B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响
    C．可记录溶液中c（H+） 随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率
    D．可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可发生如下反应：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，又可发生如下反应：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，请问为什么第一个反应是用盐酸制磷酸，而第二个反应却能用H3PO4制HCl？（提示：注意反应物HCl和生成物HCl的状态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知-CN是直线型结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处在同一个平面内的是（　　）
    A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．CH2=C（CH3）-CH=CH2D．CH3CH3

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    17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

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    18．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外有普通漏斗，玻璃棒．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．冷却结晶．过滤．洗涤．烘干．

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